Umarız bu konu anlatımı sana yardımcı olur ve kafanda 9. sınıfta ve TYT’de büyük önem taşıyan Rutherford Atom Modeli, Bohr Atom Modeli, Thomson Atom Modeli, Dalton atom modeli gibi pek çok atom modeli ve atomun tarihsel gelişimi kafanda iyice yer edinmiş olur. Bu yazımızın sonunda atom modelleri ve gelişimi nasıl olmuştur Atomve Yapısı Konu Anlatımı. Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına atom denir. Atom Modelleri Dalton. Bütün maddeler atomlardan yapılmıştır. Birçok değişik atom vardır. Fakat bir elementin atomları aynıdır ve diğer elementlerin atomlarından her yönüyle farklıdır. Atom parçalanamaz. Daha sonra kuantum teorisi doğrultusunda Niels Bohr, Bohr atom modelini ortaya attı ve elektronların belli yörüngelerde bulunabildiğini ve bunun Planck sabiti ile ilgili olduğunu ifade etti.NİELS BOHR’un modeli ise modern atom teorisine en yakın modeldir.Bohr’a göre elektronlar çekirdeğin çevresinde rastgele yerlerde değil bohratom modeli ile ilgili ders notları, konu özetleri Atom Modelleri 3259 kez görüntülendi. 1808 yılında Dalton adlı bilim adamı atom hakkında ilk bilgileri vermiştir. ERNESTRUTHERFORD;Atom bölünebilir ve atomlar arasında boşluklar olduğunu deneyle ispatladı.(1871-1937) NİELS BOHR(1913);Kendinden önceki araştırmacıların fikirlerini geliştirerek atomun daha da küçük parçacıklardan oluştuğunu gösteren bir model tasarlad ı. 64goHw. Sayfa Anasayfa Konu Anlatımı Atomun Yapısı atom modelleri, dalton, thomson, rutherford, bohr, modern atom modeli Okunma Sayısı 11972 Eklenme Tarihi 14 Mayıs 2009, 1741 Yorum sayısı 0 Facebook Twitter Whatsapp Yazdır Word'e Aktar Arkadaşına tavsiye et Yorum Yaz Yorumları oku Yorumlar Menü Tüm konular Benzer konular En çok okunanlar Güzel yazılar Menü Anasayfa Konu anlatımı ÖSYM Soruları Çözümü Videolar Galeri Haberler Hakkımızda Mobil İletişim Konular Madde ve ÖzellikleriAtomun YapısıPeriyodik CetvelRadyoaktiflikMol KavramıBileşiklerde Kütlece Yüzde ve Formül BelirlemeKimyanın Temel KanunlarıKimyasal Tepkimeler ve HesaplamalarGazlarÇözeltilerKimyasal Tepkimelerde EnerjiKimyasal tepkimelerde HızKimyasal Tepkimelerde DengeÇözünürlük DengesiAsitler ve Bazlarİndirgenme Yükseltgenme TepkimeleriKimyasal BağlarHidrokarbonlarAlkoller ve EterlerAldehitler ve KetonlarKarboksilli AsitlerEsterlerAzotlu BileşiklerKarbonhidratlarGrafik Bilgisiİşlem Bilgisi Işığın yapısı ve atom modelleri özet Aufbau kuralı, Hund kuralı Pauli ilkesi Kuantum sayıları, Baş, Açısal, Manyetik, Spin, n, l, m, s, Kuantum teorisi, orbitaller, kuantum sayıları, n, l, m, s Heisenberg'in belirsizlik ilkesi Schrödinger dalga fonksiyonları De Broglie dalga boyu Bohr teorisi, tek elektronlu sistemlerde enerji düzeyleri arası geçişler Bohr atom modeli, Bohr teorisi kütle numarası bulma, atom numarası bulma, elektron sayısı bulma, nötron sayısı bulmaKuantum sayıları, Baş, Açısal, Manyetik, Spin, n, l, m, s,molarite ile özkütle-yoğunluk arasındaki ilişkiatom sayısı bulma, molekül sayısı bulma, 1 moldeki atom sayısı, 1 moldeki molekül sayısıileri tepkimenin aktifleşme enerjisi , geri tepkimenin aktifleşme enerjisi , endotermik tepkime potansiyel enerji grafiğiasitlerin metallere etkisi, asitlerin metallerle tepkimesi, asitler ve soy metaller, aktif metallerstandart oluşum entalpisi, molar oluşum ısısı, standart entalpi, standart halamfoter oksitler, amfoter hidroksitler, amfoter metaller, peroksitlerkonjuge asit baz çifti, konjuge asit, konjuge baz, hidronyum iyonuideal gaz denklemi, PV=nRT { begen = false; = parseInt - 1; } else { begen = true; = parseInt + 1; } var giden = { 'Begen' begen, 'YorumId' yorum } $.ajax{ type "POST", url "/yorumbegen", data contentType "application/json; charset=utf-8", dataType "json", beforeSend function { }, complete function { }, success functiondata { var trimData = $.trim var obj = $.parseJSONtrimData; if === false { MesajGoster } }, error functione { } }; } function YorumSilgelen { var giden = { 'YorumId' gelen } $.ajax{ type "POST", url "/yorumsil", data contentType "application/json; charset=utf-8", dataType "json", beforeSend function { }, complete function { }, success functiondata { var trimData = $.trim var obj = $.parseJSONtrimData; if === false { MesajGoster } }, error functione { } }; } function { var notPaneli = while notPaneli && === " " { = - 1; } }; NotuKaydet = => { var notPaneli = var giden = { 'Not' 'VideoId' '6807' }; $.ajax{ type "POST", url "/ders/notekle", data contentType "application/json; charset=utf-8", dataType "json", beforeSend function { $'loading'.show; }, complete function { }, success functiondata { $'loading'.hide; var trimData = $.trim var obj = $.parseJSONtrimData; if == true { if == 0 { swal"Notun silindi."; } else { swal } } else { swal } }, error functione { $'loading'.hide; } }; }; BOHR ATOM MODELİ Özellikleri Doğruları Eksiklikleri Varsayımları Yanlışları Kim Buldu?Bohr Atom Modeli 1913’te Danimarkalı bilim adamı Niels Hendrik Bohr tarafından ortaya atılan modeldir.– Bugün varsayılan Modern Atom Teorisinin temellerini oluşturan bu teoriye en yakın atom modeli Bohr Atom Modeli varsayılmaktadır.– Niels Hendrik Bohr; Rutherford Atom Modeli, Planck’ın Kuantum Teorisini ve Einstein’İn Foton Kuramını kullanarak 1913 yılında yeni bir atom modeli Bohr Atom Modeli ni ortaya çıkardı.– Modern atom teorisi kuantum mekaniği bilinmezken bile Bohr Atom Modeli sonraki bilim adamlarının teorilerini anlamamıza yardımcı olmuştur– Bohr Atom Modeli ;Kendinden önce belirtilen fakat açıklanamayan elektron hareketlerini açıkladı .Elektron hızlarını, momentumlarını ve yörüngelerini hesapladı.– Bohr’un deneyleri H atomu, He+, Li+2, Be+3 iyonları gibi tek elektronlu sistemlerin spektrumlarında uygulanmış ve aşağıdaki sonuçları çıkarmıştırBOHR ATOM MODELİ Özellikleri Varsayımları MaddeleriBOHR ATOM MODELİ ni kısaca özetle maddeler halinde sıralayacak olursak;– Elektronlar çekirdekten belli uzaklıklarda belirli yörüngelerde belirli enerji seviyelerinde dairesel olarak hareket ederlerElektron bu yörüngelerden birinde olduğunda, enerjisi sabittir ve en Kararlı olduğu ve dairesel hareket ettikleri bu enerji seviyeleri KATMAN, KABUK, TABAKA veya YÖRÜNGE olarak adlandırılır– Enerji seviyeleri çekirdeğe en yakından başlamak üzere n=1,2,3,4 …..gibi sayı değerleri alabileceği gibi K,L,M, harflerle de adlandırılabilir.– n enerji düzeyi olmak üzere her tabaka 2n2 kadar elektron Düzeyi nAlabileceği e- sayısı2n2n= e-n= e-n= e-n= e-n= e-– Çekirdeğe en yakın yörüngenin enerjisi en uzaklaştıkça, yörüngenin ve o yörüngede yer alan elektronun enerjisi de artar.– Elektronlar en düşük enerji düzeyinde bulunmak isterElektronun bulunmak istediği bu en düşük enerji düzeyi temel hâl olarak hâl, bir elektronun bulunabileceği en kararlı atom karalı halde iken enerjisi en atomun elektronları en düşük enerji düzeyinde bulunmak ister. Bu düzeye temel hâl düzeyi adı verilir. Madde ısıtıldığında atomlarındaki elektronlar daha yüksek enerji düzeyine geçer. Bu durumdaki atomlar uyarılmış hâldedir.– Kararlı bir atom düşük enerjilidir. Bir atomun en düşük enerji seviyesine Temel Hal denir.– Düşük enerjili bir enerji düzeyinde bulunan bir elektronun daha yüksek bir enerji düzeyine geçebilmek için dışardan enerji alması olayına Absorpsiyon Soğurulma denir,Bu şekilde enerjisi artan atoma da Uyarılmış Atom denir– Yüksek enerji düzeyinde bulunan bir elektronun daha düşük enerji düzeyine geçerek fotonlar hâlinde ışık enerjisi yayması olayına Emisyondenir. Yani emisyonda dışarıya bir miktar ışık şeklinde enerji verilir.– Bir elektron, bir enerji düzeyinden bir başka enerji düzeyine, ışın enerji yayımlayarak ya da ışın enerji soğurarak geçiş enerji soğurarak üst enerji düzeylerine geçmesi ise onun uyarılmış hâlidir– Uyarılmış bir elektron, yüksek enerjili düzeyden düşük düzeye geçerken yani absorpsiyonda aradaki enerji farkı kadar bir enerjiyi yayar bu enerji IŞIK olarak yayılır Pro– Kararlı halde bulunan elektronlar ışık yaymazlar.– Elektronların enerjisi çekirdekteki pozitif yüklerle aralarındaki elektriksel çekim kuvvetinin çevresinde Coulomb kuvveti etkisi ile dairesel yörüngelerde dolanırlar ve elektronların enerji değerleri ancak belirli değerler alabilirler. Bu enerji değerleri planck sabiti ile ve formülü ile hesaplanabilirHerhangi bir enerji düzeyinin enerjisiZAtom Numarasın enerji seviyesiE EnerjiA 2, J sabit sayıjoulecinsinden;kkal cinsinden;formülüyle hesaplanır– Çekirdekten belli uzaklıklardaki yörüngeler belirli bir enerjiye karşı gelir ve elektron yörüngelerden birinde hareket ederken enerji kaybederek çekirdeğe doğru yaklaşmazKlasik fizikçilere göre, merkezcil ivme ile hareket eden elektron, sürekli olarak ışıma yapmalı ve enerjisini kaybedip çekirdeğin içine a göre ise, sadece belirli elektron yörüngeleri kararlıdır. Bu yörüngelerdeki elektron,ışıma yapmaz ve atomun toplam enerjisi sabit kalır ve çekirdeğin içine düşmezBOHR ATOM MODELİ Eksikleri YanlışlarıAtomum Kuantum Modelinde Bohr atom modelindeki yörünge kavramı aynen kabul edilmesine, bir çok yenilikler onaylanmasına rağmen Bohr Atom Modelinin de Eksikleri ve Yanlışları bulunmaktadır Bunlar;– Bohr Atom Modelinde kesinlik vardır elektronun yeri,hızı, momentumu kesindir belli değeri vardır. Ama Modern atom teorisinde kesinlik yoktur yani elektronun hızı momentumu % 100 belirlenemez yüksek ihtimal kavramı kullanılır. Mesela; elektronun bulunma ihtimalinin yüksek olduğu bölgeye orbital adı verilir. Heisemberg belirsizlik ilkesine uymaz. Heisemberg;“Bir taneciğin yerini ve momentumunu aynı anda sonsuz duyarlıkta ölçmenin imkansız olduğunu söyledi.”– Çok elektronlu atomların enerji seviyelerini açıklamakta yetersizdir Bohr atom modeli H atomu, He+, Li+2, Be+3 iyonları gibi tek elektronlu sistemleri açıklamış ama çok elektronlu sistemleri açıklayamamıştır.– Dalga-parçacık ikiliği göz önüne alınmamıştır.– Nötronu olarak proton ve elektron vardır– Spektrum çizgileri dikkatle incelendiğinde birbirine yakın iki ya da daha fazla çizgiden oluştuğu gözlenir. Bohr atom modeli spektrum çizgilerindeki bu çok katlılığı açıklayamaz.– Spektrum çizgilerinin şiddetlerini yani geçişlerin olasılığı hakkında bilgi vermez.– Uyarılma seviyesine uyarılmış bir atomun 1. uyarılma seviyesine geçme olasılığımı daha fazladır yoksa temel enerji seviyesine geçme olasılığımı daha fazladır. Bunu açıklamaz. eğitim öğretim ile ilgili belgeler > konu anlatımlı dersler > fen ve teknoloji dersi ile ilgili konu anlatımlar ATOM TEORİLERİ, ATOM MODELLERİ, GEÇMİŞTEN GÜNÜMÜZE ATOM MODELLERİ, DALTON, THOMSON, RUTHERFORD, BOHR ATOM MODELİ FEN BİLİMLERİ KONU ANLATIMI DALTON ATOM TEORİSİ Kimyasal birleşmenin yukarıdaki iki yasasından yararlanan John Dalton 1803 - 1808 tarihleri arasında bir atom kuramı Kütlenin Korunumu Yasası ve Sabit Oranlar Yasasından yola çıkarak maddeyi oluşturan ve onun bütün özelliklerini gösteren çok küçük parçacıkların olduğu yorumunu yaparak Katlı Oranlar Kanunu’nu ortaya atmıştır Katlı Oranlar Kanunu, iki element birden fazla bileşik oluşturuyorsa, birinin belli bir miktarına karşılık, diğerinin değişken miktarları arasında küçük ve tam sayılarla ifade edilen bir oran vardır, şeklinde tanımlanabilir. Katlı Oranlar Kanunu, kimyasal elementlerin atom adı verilen parçalanamaz parçacıklardan oluştuğunu ve her elementin atomlarının kütlesinin aynı olduğunu gösterir. Dalton’a göre 1. Bir elementin bütün atomları şekil, büyüklük ve kütle yönüyle aynıdır. 2. Atomlar içi dolu küreciklerdir. 3. Bilinen en küçük parçacık atomdur. 4. Atomlar parçalanamaz, yeniden oluşturulamaz. 5. Atomlar belirli oranlarda birleşerek molekülleri meydana getirir. Elementin bütün atomları aynı olduğu gibi bir bileşiğin de bütün atomları aynıdır. Dalton teorisinde pek çok yanlışlık ve eksiklik olmasına rağmen çok sonra gelen bilim adamlarına bir kapı aralamış, fikir ortaya atarak tartışılmasını sağlamıştır. Böylece daha doğruya ulaşma imkanı sağlamıştır. Dalton Atom Teorisindeki Eksiklik ve Hatalar 1. Bir elementin bütün atomları aynı değildir. O dönemde nötron tanecikleri tespit edilemediği için izotop atomların farkına varılamadı. Bir elemente ait bütün atomların proton ve elektron sayısı aynı olmak zorundadır. Nötron sayısı farklı olsa da aynı elemente aittir, fakat farklı atomdur. 2. Atomların içi dolu değildir. Aksine boşluklu yapıya sahiptir. 3. Bilinen en küçük parçacık atom değildir. Günümüzde atom çekirdeğini oluşturan 70 çeşit parçacığın var olduğu ve bunların bilinen 50 hareketinin olduğu ifade edilmektedir. 4. Bir elementin bütün atomları aynı olmadığı gibi bir bileşiğin bütün molekülleri de aynı değildir. DEMOCRİTUS ATOMUN YAPISI ATOM MODELİ Anadolu’nun bilim merkezi Milet’te doğan ve Güney Trakya’da Abdera şehrinde çalışmalarını sürdüren Leucippus ve örgencisi Democritus tarafından ortaya atılan “Atomos” maddenin bölünemeyen en küçük parçası fikrinin deneye dayalı bilimsel sonuçlarını veren en önemli eserdir. Leucippus ve Democritus’un MÖ 440’ta felsefi olarak ortaya attıkları atomos fikri, Dalton’a kadar çok az değişikliğe uğramıştır. ”Dünyanınyeni durumu” adlı yazısında Democritus atom için “maddenin temel taşı” demekte ve maddenin cinsi ve özelliklerine göre değişik atom olacağını ileri sürmektedir. Daha da ileri giderek canlıların küçük yuvarlak atomlardan, ruhun ise hava ve ısı atomlarından olduğunu ileri sürmektedir. Bütün bu çalışmalar felsefi olup bir deneye dayanmamaktadır. Fakat maddenin yapısı hakkında yıllarca kalan ve “atom” kelimesini bugünlere taşıyan önemli bir çalışmadır. Atom hakkında ilk görüş 400’lü yıllarda Yunanlı filozof Democritus tarafından ortaya konmuştur. Democritus, maddenin taneciklerden oluştuğunu savunmuş ve bu taneciklere atom adını vermiştir. Democritus, atom hakkındaki görüşlerini deneylere göre değil varsayımlara göre söylemiştir. Democritus’ a göre • Madde parçalara ayrıldığında en sonunda bölünemeyen bir tanecik elde edilir ve bu tanecik atomdur. • Bütün maddeler aynı tür atomlardan oluşur. • Maddelerin farklı olmasının nedeni maddeyi oluşturan atomların sayı ve dizilişi biçiminin farklı olmasıdır. • Atom görülemez. • Atom görülemediği için bölünemez. NOT 1- Democritus, Teos’ta doğmuş Anadolulu düşünürdür. Günümüzden 2500 yıl kadar önce 500’ lü yıllarda yaşamıştır. 2- Maddedeki değişmelerin bölünemeyen bu taneciklerin sayı; biçim ve dizilişlerindeki değişmeye bağlı olduğunu kabul etmiştir. THOMSON ATOM MODELİ Havası alınmış tüplerin iki ucuna yerleştirilen elektrotlara katot ve anot yüksek gerilim uygulandığında katottan anoda doğru ışınların yayıldığını ve bu ışınların manyetik alanda da pozitif kutbun etkisiyle sapmaya uğradığını tespit etmiştir. Katot ışınları adı verilen bu ışınlar negatif elektrikle yüklüydü. Thomson, bu ışınların sapmalarından yararlanarak yük/kütle oranlarını hesapladı. Bu oran, bilgi iyonların ölçülen yük/kütle oranlarına göre çok büyüktü. Bu sonuca göre katot ışını birimleri negatif yüklü, çok küçük kütleli atom içi parçacıklardı. Atomda negatif - yüklü parçacıklar olduğuna göre pozitif + yüklü parçacıklarda, yani protonlarda olmalıydı. Bu tespitlerden sonra Thomson atomda + ve - yüklü parçacıkların var olduğunu ve bunların atomda rasgele dağıldığını ifade dağılmayı da üzümlü kek örneğiyle izah etmiştir. Thomson atom teorisine göre protonlardan oluşmuş küre +1 birim yüke,elektronlar ise -1 birim yüke sahiptir. atomun içinde homojen olarak dağılmıştır. atomda proton sayısı kadar elektron bulunmaktadır. 4. Elektronların kütlesi protonların kütlesinden çok küçüktür. Bu nedenle ihmal edilebilir. 5. Protonlar ve elektronlar atomda rasgele dağılmıştır. RUTHERFORD ATOM TEORİSİ Rutherford çok ince 10-6 cm altın levhaya alfa α tanecikleri Helyum çekirdeği göndermiştir. Bu taneciklerin çok az bir kısmı aynen yansırken bazıları belli açılarla yansımış fakat büyük bir bölümü aynen geçmiştir. Yapılan deney sonucuna göre 1. Atomdaki pozitif+ yükler çekirdek denen çok küçük bir bölgededir. 2. Alfa α taneciklerinin sapmasına yol açan yoğun kesim çekirdekte toplanmıştır. 3. Çekirdekteki yük miktarı, bir elementin bütün atomları için aynı, farklı atomları için farklıdır. 4. Elektronlar çekirdekten oldukça uzakta yer alırlar. Elektronların bulunduğu hacim, çekirdeğin bulunduğu hacimden çok büyüktür. Atomun büyük bir kısmı boşluklu yapıya sahiptir. BOHR ATOM MODELİ Bohr yaptığı çalışmalarda Rutherford atom modeline göre,elektronların çekirdek etrafında dönmeleri ile enerji yaymaları sonucunda enerjilerinin azalacağını ve çekirdek üzerine düşeceklerini hesapladı, fakat böyle bir elektron düşmesi gerçekleşmediği için Rutherford atom teorisinin bazı yanlışlıklarının olması gerektiğini fark etti ve bu teoriye bazı eklemeler yaptığı yeni bir atom modeli ortaya elektronların çekirdekten oldukça uzakta yer aldığını ifade etmişti. Bohr da elektronların ne kadar uzakta yer aldıklarını, çekirdek etrafındaki hareketlerini ve enerjilerini 1H, 2He ve 3Li+ gibi küçük atom ve iyonlar üzerinde ettiği sonuçlar küçük atomlar için doğru iken büyük atomlar için hatalı olmuştur. Bohr Atom Teorisine Göre 1. Elektronlar çekirdek çevresinde rasgele dairesel bir yörüngede değil, çekirdekten oldukça uzakta sabit bir enerjiye sahip dairesel yörüngelerde hareket ederler. 2. Elektronlar çekirdek etrafında sabit enerjili dairesel yörüngelerde orbitallerde hareket ederler. Bu yörüngelere Enerji Seviyesi adı verilir. 3. Bohr atom kuramına göre, hidrojen atomunun 1 elektronu en düşük enerji düzeyi olan n=1 de bulunur. Buna Temel hâl denir. Elektron temel hâlden uzaklaştırılırken n=2, n=3, n=4 hâllerinden birine getirilirse uyarılmış olur. Uyarılmış hâlde elektronun enerjisi daha fazla az enerjili uyarılmış duruma göre kararsızdır. Elektrona verilen enerji kaldırıldığında düşük enerjili uyarılmamış kararlı duruma hâle geçer. Bu sırada iki enerji seviyesi farkı kadar ışın yayınlar. Elektronlar yüksek enerji düzeyinden düşük enerji düzeyine geçerken enerji yayarlar. Düşük enerji düzeyinden yüksek enerji düzeyine geçerken de enerji alırlar. NOT Bir atomun elektronları dışardan enerji alarak yüksek enerji düzeyine yükselirse bu atoma "uyarılmış atom" denir. Bu olaya uyarılma denir. Uyarılmış atom bilgi yüksek enerji düzeyinden düşük enerji düzeyine geçtiğinde iki enerji düzeyi arasındaki enerji farkına eşit bir ışık foton yayınlanan ışınlar her element için karakteristik özellik ışının şiddetine göre cisimlerin bazılarını mikroskop bazılarını ise gözümüzle gözlemleyebiliriz. Gözümüz yayınlanan bu ışınların sadece dalga boyuλ cm olan kırmızı ışık ile 4, cm olan mor ışık arasındaki kısmı kısa dalga boylu ışımaları duyu organlarımızla algılayamayız. 4. Çekirdekten uzaklaştıkça elektronun enerjisi de artar. Elektronlar, bulundukları enerji seviyesinin enerjisine sahiptir. Enerji seviyeleri atom çekirdeğine yakınlığına göre n = 1, 2, 3, 4, 5, 6 gibi tamsayılarla veya K, L, M, N, O, P, Q gibi harflerle ifade edilirler. Yörünge sayısı n olmak üzere yörüngenin sahip olduğu enerji; -18 En = -2, J bağıntısı ile bulunur. n2 MODERN ATOM TEORİSİ, TEORİLERİ Bohr, elektronu hareket halinde yüklü tanecik olarak kabul edip, bir hidrojen atomundaki elektronun sadece bazı belirli enerjiye sahip olacağını varsayarak teorisini ortaya attı. Bu teori hidrojen gibi tek tek elektronlu He+ , Li+2 iyonlarına da uymasına rağmen, çok elektronlu atomların ayrıntılı spektrumlarının, kimyasal özelliklerini açıklanmasına uymamaktadır. Yine de modern atom modelinin gelişiminde bir basamak teşkil etmiştir. Modern atom teorisini kısaca şu şekilde özetleyebiliriz Atomda belirli bir enerji düzeyi vardır. Elektron ancak bu düzeyden birinde bulunabilir . Elektron bir enerji düzeyindeki hareketi sırasında çevreye ışık yaymazlar. Atoma iki düzey arasındaki fark kadar enerji verilirse elektron daha yüksek enerji düzeyine geçer Atoma verilen enerji kesilirse elektron enerjili düzeyinde kalamaz daha düşük enerji düzeyinden birine geçer. Bu sırada iki düzey arasındaki fark kadar enerjiyi ışık şekline çevreye verir Modern atom modeli dalga mekaniğindeki gelişmelerin elektronun hareketine uygulanmasına dayanmaktadır. Bu modelin öncüleri Werner Heisenberg ve Erwin Schrödlinger gibi önemli bilim adamlarıdır. Erwin Schrödlinger 1887-1961 Avusturya’nın Viyana şehrinde doğmuş ve 1939 yılından 1956 yılına kadar İrlanda da çalışmıştır. 1926 yılında henüz İsviçre de çalışırken Heisenberg tarafından ortaya atılıp formüllendirilen kuvantum teorisine alternatif olarak kendi adıyla anılan Schrödlinger eşitliği dalga mekaniği teoremini ortaya atmıştır. Schrödlinger teoremi kısaca elektronların gerek atom içerisinde gerekse moleküllerdeki hareketini dalga cinsinden matematiksel bir şekilde açıkladı. Bu çalışmalarından dolayı 1933 yılında fizik Nobel ödülünü İngiliz fizikçi Paul Dirac ile paylaştı. Werner Heisenberg 1901 – 1976 Atomların yapısını ve elektron gibi atom altı parçacıkların davranışlarını açıklayan quantum mekaniği teorisinin kurucusu olan bir Alman fizikçidir. 1927 yılında kendi adı il anılan belirsizlik ilkesini ortaya ilkesinde Heisenberg kısaca ”elektron kadar küçük olan bir parçacığın hem pozisyonunu hem de momentumunu kesin olarak bulmak mümkün değildir” demektedir. Bu çalışmalarından dolayı 1932 yılında Nobel fizik ödülü almıştır. 1924 yılında Louis De broglie ışı ve maddenin yapısını dikkate alarak küçük tanecikler bazen dalgaya benzer özellikler gösterebilirler şeklindeki hipotezi elektron demetlerinin bir kristal tarafından X – ışınlarına benzer biçimde saptırılması ve dağılması deneyi ile ispatlandı. 1920’li yıllarda Werner Heisenberg, atomlardan küçük taneciklerin davranışlarını belirlemek için ışığın etkisini inceledi. Bunun sonucunda Heisenberg belirsizlik ilkesi olarak anılan şu neticeyi çıkardı “Bir taneciğin nerede olduğu kesin olarak biliniyorsa, aynı anda taneciğin nereden geldiği ve nereye gittiğini kesin olarak bilemeyiz. Benzer şekilde taneciğin nasıl hareket ettiğini biliyorsak onun yerin kesin olarak bilemeyiz” Buna göre elektronun herhangi bir andaki yeri ve hızı aynı anda kesin olarak bilinmez. Bir taneciğin yerini ve hızını ölçebilmek için o taneciği görmek gerekir. Taneciğin görünmesi de taneciğe ışın dalgası göndermekle olur. Elektron gibi küçük tanecikleri tespit etmek için düşünülen uygun dalga boyundaki ışık, elektronun yerini ve hızını değiştirir. Bu yüzden aynı anda elektronun yeri ve hızı ölçülmez. Bu nedenle de elektronların çekirdek etrafında belirli dairesel yörüngeler izledikleri söylenemez. Yörünge yerine elektronun yada elektronların çekirdek etrafında bulunma olasılığından söz etmek gerekir. Modern atom modeli atom yapısı ve davranışlarını diğer atom modellerine göre daha iyi açıklamaktadır. Bu model atom çekirdeği etrafındaki elektronların bulunma olasılığını kuvantum sayıları ve orbitaller ile açıklar. Kuvantum sayıları bir atomdaki elektronların enerji düzeylerini belirten tam sayılardır. Orbitaller ise elektronun çekirdek etrafında bulunabilecekleri bölgelerdir. Elektron tanecik olarak düşünüldüğünde; orbital, atom içerisinde elektronun bulunma olasılığı en yüksek bölgeyi simgeler. Elektron maddesel bir dalga olarak düşünüldüğünde ise; orbital elektron yük yoğunluğunun en yüksek olduğu bölgeyi simgeler. Yani, elektron tanecik olarak kabul edildiğinde elektronun belirli bir noktada bulunma olasılığından, dalga olarak kabul edildiğinde ise elektron yük yoğunluğundan söz edilir. “FEN BİLİMLERİ DERSİ İLE İLGİLİ KONU ANLATIMLAR” SAYFASINA GERİ DÖNMEK İÇİN >>>TIKLAYIN>>TIKLAYIN>>TIKLAYINYorumu Çok teşekkür ederim performans ödevimi buradan yaptım ->Yazan Havin.. 69. **Yorum** ->Yorumu Elinize sağlık çok güzel olmuş bana yararlı oldu ödevde ->Yazan Alara Deniz 68. **Yorum** ->Yorumu bende çok begendim süper olmuş ->Yazan güzelik.. 67. **Yorum** ->Yorumu Emeği geçen herkesin ellerine sağlık Allah hepinizden razı olsun... ->Yazan Mardinli 66. **Yorum** ->Yorumu Allah razı olsun sizden çook teşekkür ederim sizlere siz olmasanız beeen nazlıııııı nasıl yüksek not alacağım inek diyenleri takmıyorum annemin gözü üstündeyim komşular komşu çocuğu diye övüyolar tabisi ayh neyse çok övdüm kendimi tekrar teşekkürler ->Yazan nazlı.... 65. **Yorum** ->Yorumu Allah razı olsun elinize sağlık ->Yazan Muharrem 64. **Yorum** ->Yorumu Çok işime yaradı teşekkür ederim ->Yazan Yağmur 63. **Yorum** ->Yorumu çok güzel bir site ->Yazan betül dicle 62. **Yorum** ->Yorumu çok teşekkür ederim süper canlarım ->Yazan yıldız 61. **Yorum** ->Yorumu Yaaa cokkk işime yaradi..Emeği gecen herkesten Allah razı olsun. ->Yazan Edibe sena ...... 60. **Yorum** ->Yorumu GÜZEL DOKUNUŞLARLA YAPILMIŞ DETAYI TAM DAMAĞINDA HARİKA BİR PROJE GEÇEN HERKESİN EMEĞİNE SAĞLIK... ->Yazan EMRE 59. **Yorum** ->Yorumu çok guze l arkadaşlar 7. sınıf dersinın konusudur ->Yazan ıbrahim zeynep 58. **Yorum** ->Yorumu iyide çok uzun olmuş ama yinede iyi olmuş elinize sağlık eywlh ->Yazan 57. **Yorum** ->Yorumu Süper byıldım ve100 aldïm ->Yazan Melis 56. **Yorum** ->Yorumu calıştım bakalım basarılı olacakmıyımmmm ->Yazan ezginur 55. **Yorum** ->Yorumu iyi güzel ellerinize sağlık başarılı buldum ŞAHSEN... ->Yazan meryem 54. **Yorum** ->Yorumu İYİ BİR ANLATIMM OLMUŞ SAĞOLUN EMEĞİ GEÇEN İÇİN BİLE ALLAH RIZASI İÇİN OKUYUN GÜZEL HAZIRLANMIŞ ->Yazan SEDA 53. **Yorum** ->Yorumu çok faydalı bi site kürşatta çok beğendi ->Yazan mahmut tuncer 52. **Yorum** ->Yorumu Çok güzel işime yaradı emeği geçen her kese teşekkürler ALLAH RAZI OLSUN.... ->Yazan Nüri.. 51. **Yorum** ->Yorumu Çok güzel İşime yaradı ->Yazan 50. **Yorum** ->Yorumu gerçekten tek kelimeyle mükemmel olmuş ben çok beğendim çok işime yaradı ellerinize sağlık ->Yazan dilan..... 49. **Yorum** ->Yorumu çok güzel olmuş çok işimime yaradı ->Yazan dilan 48. **Yorum** ->Yorumu gerçekten de çok ama çok işime yaradı herkese çoooooooooook teşekkür ederim ->Yazan dilan 47. **Yorum** ->Yorumu bence güzel olmuş elinize sağlık beyler/ bayanlar D ->Yazan gizem.. 46. **Yorum** ->Yorumu çok işime yaradı sınavda bundan kesinlikle yararlandım TEŞEKKÜR EDERİM, ->Yazan merve . 45. **Yorum** ->Yorumu gayet başarılı elinize sağlık... ->Yazan emel. 44. **Yorum** ->Yorumu Çok güzel işime yaradı ancak biraz kısa olsaydı daha iyi geçen herkese teşekkürler. ->Yazan gaye.. 43. **Yorum** ->Yorumu çok güzel bir site bayıldım çok doğru birde tşkrlr ->Yazan merve. 42. **Yorum** ->Yorumu çok güzel şeyler yazıyo ve doğru bu siteye bayıldım ->Yazan merve. 41. **Yorum** ->Yorumu harika bir site işime çok yaradı emegi geçen herkese teşekürler ->Yazan mert. 40. **Yorum** ->Yorumu Emegi gecen herkese tesekkur ederim. ->Yazan £mree~. 39. **Yorum** ->Yorumu çok güzel bir site saolun ödevimden iyi not aldım ->Yazan hamza. 38. **Yorum** ->Yorumu bende begendim bu siteyi ->Yazan sinem. 37. **Yorum** ->Yorumu çok iyi yazılıdan 100 aldım sağulun ->Yazan neco. 36. **Yorum** ->Yorumu Çok Güzel AÇıklanmış Emeği Geçen Herkeze Teşekürler Alllah Razı Olsun.... ->Yazan Muhammet.. 35. **Yorum** ->Yorumu coooooooooooooook tesekur super ->Yazan merve. 34. **Yorum** ->Yorumu emeği geçen herkese teşekkürler ->Yazan kübra. 33. **Yorum** ->Yorumu Teşekkür ederim fen ödevini yaptım ->Yazan . 32. **Yorum** ->Yorumu Çok isime yaradı. Emegi geçen herkese çok teşekkürler. ->Yazan 123. 31. **Yorum** ->Yorumu Bende bu siteyi beyendim iyki var ->Yazan zeynep. 30. **Yorum** ->Yorumu süper bir site herkese tavsiyemmm ->Yazan lale. 29. **Yorum** ->Yorumu çok güzelde çok uzun ama ödevimde de yardımcı oldu saolun teşekkürler... ->Yazan emrecan. 28. **Yorum** ->Yorumu Çok güzel teşekkürler ama keşke biraz daha kısa olsaydı ama yinede süper. ->Yazan Zeynep.. 27. **Yorum** ->Yorumu çok güzel sağolun ödevimde yardımcı oldu teşekkürler ->Yazan kezban. 26. **Yorum** ->Yorumu çok güzel öğrencilere destek verdinis ->Yazan gül çiçek. 25. **Yorum** ->Yorumu Çok işime yaradı tam istediğim konuları buldum ve sınavdam 85 seksenbeş aldım çook güzel allah razı olsun D D D ->Yazan Berkay. 24. **Yorum** ->Yorumu he evet çok güzel konu anlatıyor ya ->Yazan esra. 23. **Yorum** ->Yorumu gerçekten çok beğendim bütün herkesin bu sitede bulamadığı heran gibi ödevi kolayca bula bilir çok saoğlun çok işime yaradııııııııııııııııııııııııııııııııııııı ->Yazan betül. ->Yazan fatma ->Yorumu gerçekten bu site çok güzel bir siteymiş vala. ->Yazan mert ->Yorumu harika bi konu anlatımı tebrik ediyorum emeği geçenleri işime yaradı teşekklür ederim. ->Yazan huseyin ->Yorumu bir enerji seviyesinden başka birine geçerken hidrojen atomundan yayılan fotonun dalga boyu nasıl bulunu ör4. enerji seviyesinden seviyesine geçişte hidrojen atomundan yayılan fotonun dalga boyu kaç metredir. ->Yazan sude ->Yorumu çok teşekkür ederim saatir arayıp bulamadıklarımın hepsini bu sitede buldum ellerinize sağlık çok güzel olmuş. ->Yazan Boşver ->Yorumu Çookkk saooollllll bu ödev sitesi benim performans ödevimi 100 aldırdı saollllllun. ->Yazan arman ->Yorumu helal olsun öok güzel bir sayfa benim de projem geçmişten günümüze atom modelleri projeme çok yardımcı oldu ellerinize sağlık. ->Yazan prenses ->Yorumu çok güzel bir site ödevime çok yardimi dokundu.... ->Yazan irem ->Yorumu çoook tesekkür ederim ellerinize saglik gerçekten çok güzel bi site çok isime yaradi . ->Yazan serpil ->Yorumu bu site süper siz bizim için ugrasmis destan gibi yazdiginiz için çok sagolun. ->Yazan Damla. ->Yorumu Yha Bilgileriniz Çok Güzel Çok Beğendim ama İşime Yramadı Az Çok yradı Diyelim Bari Ama Emeği Geçen Herkeze Teşşekkür Ederiz.... ->Yazan fatmanur ->Yorumu ilalah dogrudur fen performan ödevim için yazdim hepsin. ->Yazan rockerruveyda ->Yorumu performans ödevimde ise yaradi çok sagolun ben stardoll oynuyorum oynayan zd me bisiler yazsin adim rockerruveyda. ->Yazan umut ->Yorumu harbi iyi ins hoca begenir yoksa 000 alirim ama bence güzel. ->Yazan ayse ->Yorumu bilgiler çok isime yaradi tesekkürler. ->Yazan oguzhan ->Yorumu bomba ötesi sinav zamani burdan çalistim 92 aldim tesekkürler.... ->Yazan kübra ->Yorumu süper olmus ellerinize saglik. ->Yazan simge ->Yorumu ayyy burasi harika yaaa vayyy caninaaa. ->Yazan isik ->Yorumu süperrr yaaa bu site yeni gürdüm bu siteyi keske daha onceden gürseymisim yaa ama gerçekten süper siteee. ->Yazan melike ->Yorumu teskler çok isime yaradi ellerinize saglik.. ->Yazan günes isigi ->Yorumu benim istedigimi bulamadm ama bir performans ödevinde sizden yararlandm ögretmenm çok begendi...SIZE ÇOK TESEKKÜR EDERIM. >Yazan erdem >Yorum hiç güzel deil saka süperrrrrrrrrrrrrr. >Yazan eyüp >Yorum valla çok güzel konu anlatimi. >Yazan ebru >Yorum Çok isime yaradı. Emegi geçen herkese çok teşekkürler YORUM OKU >>>YORUM YAZ<<< Bir kağıt parçasını kaç defa art arda bölebilirsiniz? Bunu sonsuza kadar götürmek mümkün müdür? Bundan yaklaşık 2000 yıl önce Democritus bir maddenin sonsuza kadar bölünemeyeceğini ve mutlaka bölünme işleminin bir yerde son bulması gerektiği fikrini ortaya atarak maddelerin küçük taneciklerden meydana geldiğini söyledi. Bu parçacıklara “Atomos” yani “Bölünemez” ismini verdi fakat bu fikir o zamanlar test edilemediğinden iddia olmaktan öteye geçemedi. O günden bugüne kadar atom üzerinden çok tartışmalar yaşandı ve atom hakkında bildiklerimiz sürekli değişti şimdi ise bu konu hakkında önemli bilgilere sahibiz. Peki atom hakkında bilgilerimiz tarih içinde nasıl bir seyir izledi bu seyir ufkumuzu nasıl değiştirdi? Şimdi bunu görmeye hazırsanız arkanıza yaslanın ve okumanın keyfini çıkarın 🙂 Atom modelleri 1- Dalton’un atom modeli Dalton, maddenin en küçük parçasının “Atom” olduğunu açıkladı ve atoma “içi dolu yoğun bir küredir bu nedenle parçalanamaz” şeklinde bir açıklama getirdi. Dalton’un atom modelini şu şekilde açıklamak mümkündür Atom maddenin en küçük yapıtaşıdırİçi dolu bir küre şeklindedir ve parçalanamaz fakat Cabir bin Hayyan daha önce atomun parçalanabileceğini ifade etmiştiHer elementin atomu diğer elementin atomundan farklıdırBir elementin tüm atomları birbirileri ile özdeştirBu atomlar belirli oranlarda bir araya gelerek bileşikleri meydana getirirler. Bu durumu sabit oranlar ve katlı oranlar yasası ile ifade etmiştir. Dalton atom modelinin açıklamalarından bazıları günümüzde halen geçerliliğini sağlarken 3, 5 bazılarının ise 1, 2, 4 yanlış olduğu sonraki zamanlarda ortaya çıkmıştır. 2- Thomson atom modeli J. J. Thomson katot ışınları ile yaptığı deneylerde ışınların sapmaya uğradığını farketti bu durum atomun Dalton atom modelinde olduğu gibi tek parçadan meydana gelmediğini göstermekteydi. Thomson atom modeline göre; Atomun proton + ve elektron - denilen iki parçadan meydana gelir,Elektronlar pozitif yük üzerinde homojen olarak dağılır,Bu dağılım üzümlü kek görüntüsüne sahiptirElektronların toplam yükü pozitif yüke eşittir. Thomson’un üzümlü kek modeli temsili. Burada kek, pozitif yükü; üzümler ise elektronu temsil etmektedir 3- Rutherford atom modeli Rutherford daha önce alfa adını verdiği ve pozitif yüklü ağır tanecikleri biliyordu. Bu tanecikleri kullanarak Thomson atom modelini test etmek istedi. Rutherford’un yapmaya çalıştığı şeyi şu şekilde anlatmaya çalışalım – Elinize bir silah alıp biraz uzaklıktaki ince kağıt parçasına doğru ateş ettiğinizi düşünün. Bu durumda beklediğiniz sonuç nedir? Hiç şüphesiz ağır kurşunların yönünü değiştirmeden kağıt parçasını delip geçeceğini düşünürsüz öyle değil mi? Çünkü kurşunlar oldukça ağır ve hızlı oldukları için kağıttan geri sapmaları imkansızdır. Rutherford da bu şekilde bir beklenti içine girerek alfa parçacıklarını yüksek bir hızda ince altın levha üzerine yolladı. Burada alfa parçacıkları kurşunları, ince altın levha ise kağıdı temsil etmektedir. Rutherford yaptığı deney sonucunda alfa parçacıklarının sapmaya uğramadan geçeceğini bekliyordu. Fakat deney sonunda alfa parçacıklarının bir kısmı geri tepmişti bu kağıda sıkılan mermilerden bazılarının sekerek size gelmesi anlamına geliyordu ve beklenmeyen bir olaydı! Deney sonucunda bazı alfa parçacıkları geri yansıyor. Bu beklenmedik bir sonuçtu. Rutherford, Thomson atom modeli ile bu durumu açıklamayacağını anladı çünkü; Alfa parçacıklarının çoğunun sapmadan geçmesi atomun büyük kısmının boşluklardan meydana geldiğini veYansıyan az miktarda alfa parçacığı atomun küçük bir kısmında toplanan pozitif yüklü neden pozitif yüklü? bir çekirdek olduğunu gösteriyordu. Bundan dolayı yeni bir model önermeye karar verdi. Güneş sistemini anımsatan bu modelde elektronlar pozitif yüklü bir çekirdek etrafından dönmekteydi ve çekirdek atomun çok küçük bir kısmını teşkil ediyordu. Rutherford’un güneş sistemine benzeyen atom modeli Rutherford atom modeli atomların boşluklu yapısı ve çekirdeği hakkında açıklama verir fakat Rutherford atom modelinde elektronların yeri sabittir ama pozitif yüklü bir çekirdeğin etrafında dolanan negatif yüklü elektronlar hızlanarak dönerler bu elektronların ışıma yapmasına neden olur. Işıma yaparak enerji kaybeden elektronlar zaman geçtikçe çekirdeğe yaklaşmaları ve sonuçta çekirdeğe düşmeleri gerekirdi halbuki bu olay hiç yaşanmaz. Rutherford atom modeli bu durumu açıklamada yetersiz kaldığı için eleştirilir. Pozitif yüklü bir çekirdeğin etrafında dolanan negatif yüklü elektronlar hızlanarak dönerler bu elektronların ışıma yapmasına neden olur. Işıma yaparak enerji kaybeden elektronlar zaman geçtikçe çekirdeğe yaklaşmaları ve sonuçta çekirdeğe düşmeleri gerekirdi halbuki bu olay hiç yaşanmaz 4- Bohr atom modeli Rutherford atom modeli ışıma yapan elektronların nasıl oluyor da çekirdeğe düşmediğini açıklayamadığı için yeni bir atom modeline ihtiyaç duyuldu. Bohr, elektronların nasıl ışıma yaptıklarını ve buna rağmen çekirdeğe neden düşmediklerini çok güzel açıklayabildiği için günümüzde de halen kullanılan yeni bir atom modeli önerdi. Bohr atom modeli özetle şunları söyler; Elektronlar çekirdeğin etrafında gezegenlerin güneş etrafında dolandıkları gibi dolanırlar bu yönüyle Rutherford atom modeline benzer bu yörüngelere enerji katmanları denirEnerji katmanları sırasıyla K, L, M ve N şeklinde isimlendirilir. K en düşük enerji katmanını, N en yüksek enerji katmanını temsil ederElektronlar genellikle belirli enerji katmanında bulunur fakat atom uyarıldığı zaman farklı enerji katmanına geçebilirler bu durumda elektron ışıma yapar ama uyarılma ortadan kalktığı zaman tekrar eski enerji katmanına geri döner Bohr atom modelinde dört tane enerji katmanı vardır. K, L, M ve N enerji katmanlarından K en düşük enerjiye sahipken, N en yüksek enerjiye sahiptir Uyarılan elektron, enerji seviyeleri arasında geçiş yapabilir solda fakat, uyarılma ortadan kalkınca eski konumuna geri döner bu durumda ışıma yapar sağda Her element farklı renkte ışıma yapar örneğin gaz deşarj lambalarında veya havai fişeklerde farklı renkte ışık elde etmek için farklı elementler kullanılır. Gaz deşarj lambalarında farklı renkte ışık elde etmek için farklı elementler kullanılır. Gazların uyarıldıklarında yaptıkları farklı renklere sahip ışımalar.

bohr atom modeli konu anlatımı