kızlarımlabirlikte yaptığım boy ölçme cetveli. aslında küçük kızım Azra'nın performans ödevi . 2 sınıfa gidiyor. uzunluk ölçülerini işliyorlar. konuyla ilgili 1 metrelik cetvel yapılması istenmiş öğretmeni bizde bunu yaptık. zürafa çizdik birazda boynunu uzattık. çiçeklerle böceklerle süsledik. güneşini bulutunu yaptık ve 1 metreye tamamladık. işte ENDOTERMİKVE EKZOTERMİK TEPKİME OYUNU - Özlem Akyapın - ASİT-BAZ VE TUZLAR - ENDOTERMİK VE EKZOTERMİK TEPKİME OYUNU - Karışımların Sınıflandırılması Elektrik devrelerinin çoğunda dört ana bölüm vardır; (1) kimyasal pil, üreteç ya da güneş pili gibi bir elektrik enerjisi kaynağı; (2) lamba, motor ya da hoparlör gibi bir yük (yada çıktı aygıtı); (3) elektrik enerjisi kaynaktan yüke taşımak için bakır yada alüminyum tel gibi iletkenler ; (4) enerjinin yüke akışını Performansödevi için hazırladığımız periyodik cetvel modeli periyodikcetvel 1. dünya savaşı sonunda osmanlı imparatorluğunun durumu maddelerin ayırt edici özellikleri ihracata yönelik dış ticaret politikası bilgisayar donanımları yaprak dökümü özeti Almanca ZAMANLAR asitler ve bazlar AVRUPA BIRLIĞI VE ETKILERI türkiyede akarsuların oluşturduğu şekiller 2. Viyana Kuşatması kzF8FO. Periyodik cetvelin babası olarak bilinen Dimitri Mendeleyev, Rus Kimya Topluluğu'na resmi periyodik cetveli sunarak uzun yıllardır üzerinde çalışılan tabloyu resmiyete kavuşturdu. Peki Mendeleyev, periyodik cetveli sunana kadar neler oldu? Periyodik cetvel tarihçesi şöylePeriyodik cetvel nedir?Bilinen tüm elementler, artan atom numaralarına göre sıralandırılarak bir liste oluşturulur. Liste, benzer özelliğe sahip elementler bir araya gelecek şekilde düzenlenir. 1869 yılında Mendeleyev'in o dönemde bilinen tüm elementleri atom kütlelerinin büyüklüğüne göre sıralayarak oluşturduğu listeye periyodik cetvel cetvel tarihçesiPeriyodik cetvel oluşturulurken uzun aşamalardan geçti. Resmi olarak babası Mendeleyev olarak kabul edilse de, yalnızca onun bulduğu söylenemez. Elementlerin keşfiyle ortaya çıkan listeleme ihtiyacı uzun bir süreç neticesinde periyoduk cetvele bulunduktan sonra kimyayla uğraşan bilim insanları çok fazla element olmasından ötürü elementleri sınıflandırma ihtiyacı Triadlar kuralıJohann Wolfgang Döbereiner tarafından oluşturulan triadlar kuralı, bilinen ilk sistematik element sınıflandırma kuralı. Elementler benzer özelliklerine göre üçerli gruplar halinde sınıflandırıldı ve gruplardaki en hafif ve en ağır elementlerin ortalalaması, ortanca elementin kütlesini yaklaşık olarak verecek şekilde Alexandre-Emile Béguyer de ChancourtoisElementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin esas alan ilk bilim insanı. Oksijenin atom kütlesi 16 olduğundan ötürü bir silindirin çevresi 16'ya John Newlands ve Oktavlar KuralıElementler 11'li gruplara ayrıldı. 8'inci element 1'inci elemente, 9'uncu element 2'nci elemente benzeyecek şekilde sistematik olarak düzenlendir. Buna oktavlar kuralı Lothar MeyerJulius Lothar Meyer, bilinen tüm elementleri kütle numaralarına göre sıraladı ve Mendeleyev'le aynı sonuçlara ulaştı. Aynı dönemde yaşayan Alman Meyer ve Rus Mendeleyev birbirlerinden habersiz aynı sonucu cetvel nedir? Periyodik cetvel tarihçesiPeriyodik cetvel denince akla ilk gelen isim olan periyodik cetvelin babası Mendeleyev, elementleri artam atom kütlelerine göre ve benzer özellikteki elementler alt alta gelecek biçimde sıraladı. İlk sistematik tabloyu yapan isim olduğu için de en çok bilinen oluşturduğu cetvel 63 elemente sahip. Zamanla element sayısı arttı ve oluşturulan sisteme göre dizildi. PERİYODİK CETVEL VE PERİYODİK ÖZELLİKLER Eskiden beri bilim adamları bazı elementlerin benzer özellikler gös-Kaynakwh periyodik cetvel ve periyodik özellikleri termeleri nedeniyle,bunları gruplandırmanın uygun olacağı düşüncesiyle bir çok çalışmalar yılında Dimitri MendeleevMendelyefadlı Rus bilgin o gün bilinen 60 elementi atom kütlelerininkütle numaralarının artışına göre periyodik sınıflandırması,o zaman için gerçeğe daha uygun olduğundan uzun süre değerini kaybetmeden kullanıldı. Ancak bugün elementlerin kimyasal özelliklerinin kütle numaralarının değil,atom numaralarının periyodik bir fonksiyonu olduğu elementleri özellikleri benzerdeğerlik elektron sayıları aynı olanlar alt alt gelecek şekilde atom numaralarının artışına göre dizilerek modern periyodik cetvel elde edilmiştir. Periyodik cetveldeki yatay sıralara periyot veya sıra,düşey sütunlara ise grup adı cetvelde 7 periyot 16 grup gruplar dan 8 tanesi A 8 tanesi Bgrubudur. 1A grubuna alkali metaller grubu ancak bileşikleri halinde yörüngelerinde 1 tane elektron periyodun başlangıcını birisi tamamlandığında diğer metal yörüngelerindeki bu elektronu vere rek bileşiklerinde daima +1 değerlik hidrojenin bazı durumla rı periyodun başlangıcında atomun çapı en ve Sc elementleri alkali metaller iletkendir ve alaşım yaparlar. 2A grubuna toprak alkali metaller grubu ve tabiatta bileşikleri halinde yörüngelerinde ikişer tane elektron elektronları vererek kararlı bileşiklerinde +2 değerlik gösterir ler. 7A grubu elementlerine halojenler tamamen ametalik özel lik yörüngelerinde 7 tane elektron son yörüngesini 8'e tamamlamak istediklerinden bir tane elektron alırlar ve kararlı bileşiklerinde -1 değerlikli +1,+3,+5,+7 değerlikte olabilirler 8A grubu elementlerine soygazlarinert,asal gazlar grupta her peri yodun sonuna gelinmiş grubundan sonra yeni bir periyot nın son yörüngesinde 8 tane elektron yapıya sahiptirler,bileşik yap mazlar. 1A,2A,3A bor hariçgrubu elementleri metalik özellik B grubu elementleri de metalik özellik ağır metaller de denir. Bu elementler bütün bileşiklerinde pozitif değerlik alırlar Geçiş elementleri periyodik cetvelde skandiyum Sc ile başlayan ve çinko Zn ile biten elementler ve bunların altındakiler geçiş element ler 4,5,6 ve 7. periyotlarda 2A ve 3A grubu elementleri arasında yer alır. Periyodik cetvelde 6. periyotta lantan La ile başlayan lantanitler ve 7. periyotta aktinyum Ac ile başlayan aktinitler de geçiş elementleri sınıfından olup,bunlara iç geçiş metalleri elementlerinin hepsi ve toprak alkali metallere göre erime ve kaynama noktaları daha yüksek ve tepkimelere girme eğilimleri bakımından aralarında büyük farklar vardır. PERİYODİK CETVELDE DEĞİŞEN ÖZELLİKLER 1-AKTİFLİKAmetallerde aktiflik sağa ve yukarı doğru artar,metallerde sola ve aşağıya doğru artar.Fen aktif metaldir. 2-ATOM ÇAPIPeriyotlarda soldan sağa doğru gidildikçe atom çapı ton sayısı arttığından kütle çekimi artar ve çap 1Agrubunun atom çapı en ise aşağıya doğru inildikçe atom çapı büyür. 3-İNDİRGENLİKsağa doğru gidildikçe azalır .Çünkü halojenler + değerlik almak aksine indirgenmeyi tercih indirgenir karşısındaki metali yükseltgerler. 4-ELEKTRON İLGİSİametallerde yani periyodik cetvelin sağ tarafında elektron severlik denilen - değerlik alma isteği artar. Metallerde ise + değerlik alma yani elektropozitiflik elektron ilgisi grupta aşağı doğru inildikçe elektron ilgisi azalır. 5-İYONLAŞMA ENERJİSİPeriyodik cetvelde soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle ise yukarı çıkıldıkça iyonlaşma enerjisi iyonlaşma enerjisi 1A<3A<2A<4A<6A<5A<7A<8a şeklinde sıralanır. Aynı periyotta soldan sağa doğru gidilirken iyonlaşma enerjisi 2A ve 5A gruplarındaki atomlar tam ve dolu duruma geçtiklerinden iyonlaşma enerjileri bir basamak öne sonucunda ; 1A<3A<2A<4A<6A<5A<7A<8a sıralaması için "genellikle" tabiri olayın grafiği şekildeki gibidir. Periyodik cetvelde aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe elementlerin genellikle; 1Atomun numarası artar 2Kütle numarası ve atom kütlesi artar 3Değerlik elektron sayısı artar 4Ametal özelliği artar 5Elektron çekme yeteneği elektronegatifliği artar 6Elektron ilgisi artar 7İyonlaşma enerjisi artar 8Metallerin erime,kaynama noktaları ve sertlikleri artar 9Oksitlerinin asitlik özelliği artar 10Oksitlerin bazik özelliği azalır 11Metalik özelliği azalır 12Isı ve elektrik akımı iletkenliği azalır 13Elektron verme yeteneği elektropozitifliği azalır 14Atom yarıçapı,çapı ve hacmi küçülür 15Temel enerji seviyelerinin enerji katmanı sayısı değişmez Periyodik cetvelde aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe elementlerin genellikle; 1Atom numarası artar 2Kütle numarası ve atom kütlesi artar 3Metalik özelliği artar 4Elektropozitifliği artar 5Temel enerji seviyesi sayısı artarKaynakwh periyodik cetvel ve periyodik özellikleri 6Atom yarıçapı,çapı ve hacmi büyür 7Ametallerin erime ve kaynama noktaları artar 8Oksitlerinin bazik özelliği artar 9Oksitlerinin asitlik özelliği azalır 10Elektronegatifliği azalır 11Elektron ilgisi azalır 12İyonlaşma enerjileri azalır 13Metallerin erime ve kaynama noktaları düşer 14Değerlik elektron sayıları aynıdır 7 Arkadaşlar aykırı olan şu yönetmeliği okuyabilirsiniz. Ben şimdi bulmaya uğraşmayacağım ödevine yardım ediyorum Öğrencilere haftalık ders saatini aşacak sürede çalışma gerektirecek proje ve çalışmalar ödev olarak verilemez diye. Bu ödevi sabahtan beri uğraşıyoruz ve 50 tane yapabildik. Bu arada TYT'de kimya yapmayacak mı veya temel olarak öğrenmesin mi diyen arkadaşlara soruyorum. 9. sınıfta böyle bir şeyle karşılaştınız mı? Ben maarif mezunuyum bana bile böyle bir ödev vermediler. Türkiye'de ortalama pratik yapma süresi 7 dakika yılda ülkemizde. Ben 3 saat görüyordum 1 haftada ona rağmen böyle saçma ödevlere maruz kalmadım. Üniversite sınavında bana Stronsiyum veya Antimon sormadılar size sordular mı TYT'de? 10 Evet, periyodik cetvel ödevleri modadır. Vaktinde benim de başıma geldi. Detaylı olanlar "performans ödevi" dediğimiz şekilde verilir genelde. Sizinki biraz ona kaçmış ancak ben hala bir yanlışlık görmüyorum. Ne müfredat dışı bir durum var ne de katkı sunmayacak bir ödev var ortada. O kadar detaya inmeden birkaç özelliğini yazmanız yetecektir. Deftere kitabın aynısını yazma ödevi ise bence öğretmenin vasıfsızlığıdır. Bu bence yapmamaları gereken ama yaptıkları bir uygulama. Yine resmi olarak bir yanlış bulunmuyor. Yazdığımı okumadınız sanırım daha sonradan. Haftada 160 dakika ders gören bir öğrenciye bu süreden daha uzun sürecek bir ödev verilemeyeceği belirtilmiş. Hala bitmedi bu arada. Kitabın aynısını yapıyoruz hocam. Sizin istediğiniz gibi olmuyor malesef. Resmi olarak yanlış var. Buraya birazdan ödev bitince atacağım. okuyup bulamam şu anda. YAZIM KURALLARI Sözcüklerin ve harflerin yazılışıyla ilgili belli kurallar da vardır. Bunları şimdi ayrı ayrı göreceğiz. BÜYÜK HARFLERİN KULLANILDIĞI YERLER Her cümle büyük harfle başlar. Ancak sıralı cümlelerde, cümleler arasında noktalı virgül kullanıldığında, bu işaretten sonraki cümle küçük harfle başlar. “Her sabah, erkenden kalkarım; işe geç kalmamaya özen gösteririm.” cümlesinde birinci cümle büyük harfle başladığı halde, ikinci cümle küçük harfle başlamıştır. Kitap, dergi isimleri, kurum, kuruluş isimleri ve diğer özel isimler daima büyük harfle başlar. “Ben bu Yalnızız romanını çok beğeniyorum.” “Sonunda Milli Eğitim Bakanlığı ’nda iş bulmuş.” Özel isimlere bağlı ünvan ve lakaplar özel isimden önce de gelse sonra da, büyük harfle başlar. “Bunu yapsa yapsa Borazan Mustafa yapar.” “Bugün bize Avukat Rıza Bey gelecek.” Ay, Güneş, Dünya ve öteki gezegen isimleri gerçek anlamıyla kullanılırsa büyük harfle, mecaz anlama gelirse küçük harfle A. ATOMUN YAPISIAtomda proton, nötron ve elektron adı verilen üç temel tanecik vardır. Proton ve nötron çekirdekte bulunur. Elektronların yoğun olarak bulunduğu bölgeye yörünge adı proton ve nötronun kütlesi varken, elektronun kütlesi ihmal ediliecek kadar çok kütlesi nötronun kütlesine eşit kabul proton pozitif yüklü, elektron negatif yüklü ve nötron Proton Nötron Elektron Yükü +1 0 –1 Kütlesi 1 1 0 atomlarda,Proton sayısı = Elektron sayısıeşitliği ve fiziksel olaylarda atom yapısı değişmez. Kimyasal olaylarda elektron sayısı Numarası ve Kütle NumarasıBir elementin çekirdeğinde bulunan protonların toplam sayısına atom numarası denir. Her elementin kendine özgü bir atom numarası numarası aynı olan iki farklı element numarası, çekirdek yükü anlamında da kullanılmaktadır. Bir elementin atom numarası elementin sembolünün sol alt kısmına indis olarak atom numarası 1 dir. Bu sembol ile 1H şeklinde numarası = Proton sayısı = Çekirdek yüküBir elementin atom numarası ile nötron sayısının toplamına kütle numarası denir. Kütle numarası elementin sembolünün sol üst köşesine elementinin atom numarası 11 ve kütle numarası 23 tür. Tanecikler atomda şeklinde Numarası = Proton sayısı+Nötron SayısıB. İYONLAR ATOMLARIN ELEKTRİK YÜKLÜ HALLERİDİRNötr bir atomda + yük sayısı, - yük sayısına eşittir. Atomdaki proton sayısı değişmeyeceğinden elektron sayısı değiştiğinde oluşan taneciğe iyon denir. İyonlarda elektron sayısı, proton sayısından elektron sayısı, proton sayısından fazla ya da eksik olabilir. Çok ya da az olması tamamen elektron ile sayısı proton sayısından büyükse yani atom elektron almış ise, negatif yüklüdür bu iyonlara anyon adı sayısı, proton sayısından küçükse yani atom elektron vermiş ise tanecik pozitif yüklüdür bu iyonlara katyon adı atom Katyon Anyon Proton sayısı = Elektron sayısı Proton sayısı > Elektron sayısı Proton sayısı Elektron DağılımıElektronlar yörüngelerde bulunur. Her yörüngenin alacağı elektron sayısı yörünge = 22. yörünge = 8elektron numarası 5 olan elementin elektron dağılımını yapalımElementin atom numarası 5 olduğundan nötr durumda 5 elektronu vardır. 5 elektronun 2 tanesi 1. yörüngede, kalan 3 tanesi 2. yörüngede BİR ELEMENTİN BİRDEN ÇOK İZOTOPU OLABİLİRBir elementin faklı nötron sayısına sahip atomlarına izotop atomlar denir. Aşağıdaki taneciklerde izotoplara örnek elementin nötr izotoplarının kimyasal özellikleri aynıdır, fiziksel özellikleri ELEMENTLER KENDİ ARALARINDA SINIFLARA AYRILIRFiziksel bir takım özelliklere göre elementleri metal ve ametal olmak üzere ikiye ayırabiliriz. Günlük hayattan bildiğimiz genellikle katı olan demir, gümüş, altın gibi yüzeyleri parlak olan, tel ve levha haline getirilebilen elementlere metal denir. Metaller genelde doğada gaz olan ve havada bulunan oksijen, hidrojen, azot gibi maddeler de tel ve levha haline getirilemezler, metaller gibi parlak değildirler ve yine erime ve kaynama noktaları yüksek ve ametallerin özelliklerini aşağıdaki şekilde özellikleri Oda sıcaklığında genellikle katı haldedirler. Katı halde elektrik akımını ve ısıyı çabuk ve iyi iletirler. Cıva haricindekilerin tamamı katıdır. Yüzeyleri parlak görünüşlüdür. Esneme ve genleşme özelliklerinden dolayı tel ve levha haline getirilebilirler, çekiçle dövülebilirler. Son yörüngelerinde 1, 2 ve 3 elektronları vardır. Genellikle fazlalık olan elektronlarını verirler, bileşiklerinde pozitif değerlik alırlar. Ametallerin ÖzellikleriAmetaller toplam 10 tanedir. En çok kullanılanları karbon C, azot N, kükürt S, klor Cl, oksijen O ve hidrojen H Özellikleri, Elektrik akımını iletmezler. Oda sıcaklığında katı, sıvı ve gaz fazlarında olanları vardır. Yüzeyleri mat görünüşlüdür. Tel ve levha haline getirilemezler, dövülemezler, kırılgandırlar. Kendi aralarında bileşik yaparlar. Son yörüngelerinde 4, 5, 6 ve 7 elektronları vardır. Bileşiklerinde pozitif ve negatif değerlik alırlar. E. TÜM ELEMENTLER PERİYODİK ÇİZELGEDE GÖSTERİLİRLERPeriyodik tablo, elementlerin atom numaralarının yanyana dizilmesiyle elde edilmiştir. Böylece yan yana sıralanan elementlerden yatay sıralar ve alt ve alta gelen elementlerden düşey sutunlar ortaya çıkmıştır. Yatay sıralara periyot ve düşey sütunlara grup adı özellik gösteren elementlerin aynı gruba denk gelmesine dikkat Tablonun Özellikleri Elementler atom numaralarına göre yan yana yazılmıştır. Periyot satır doldukça bir alt periyoda geçilir. Bir grupta bulunan elementlerin son yörüngelerinde bulunan elektron sayısı eşit olduğundan kimyasal özellikleri benzerdir. Bazı grupların özel isimleri vardır. 1A grubu Alkali metaller 2A grubu Toprak alkali metaller 7A grubu Halojenler 8A grubu Soy gazlar Periyodik tablonun 1. periyodun da 2 element vardır. İlk element hidrojendir. Atom numarası 1 olan hidrojen 1A grubunda bulunur ama ametaldir. Bir elementin kimyasal özelliği atom numarası ile değişir. Nötr atomlarda atom numarası elektron sayısına eşittir. Yani bir taneciğin kimyasal özelliği proton ve elektron sayısına bağlıdır. Son yörüngede bulunan elektronlar kimyasal özelliklerde etkilidir. Aynı grupta bulunan elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir. 1A grubu Her periyodun ilk elementi bulunur. Son yörüngelerinde 1 elektron vardır. Bileşik oluştururken son yörüngelerindeki bir elektronu vererek + 1 değerlik grubu Son yörüngelerinde 2 elektron vardır. Bileşiklerinde + 2 değerlik grubu Son yörüngelerinde 7 elektron vardır. Bileşiklerinde – 1 bazı bileşiklerinde + 7 değerlik grubu Son yörüngelerinde 8 elektron vardır. Son yörüngelerini 8 e tamamladıklarından bileşik atomik olarak gaz halinde ve Grup BulmaPeriyodik tablo elementlerin atom numaralarına göre düzenlenmiştir. Atom numarası bilinen elementin elektron dağılımı yapılarak periyot ve grubu dağılımında en büyük enerji seviyesi elementin periyotunu verir. En büyük enerji seviyesinde bulunan toplam elektron sayısı grubu elementi 2. Periyot 2A grubunda atomu 3. periyot 3A grubunda bulunur. Son yörüngesinde 3 elektronu olduğundan bileşik yaparken bunları verir ve + 3 değerlik alır.

periyodik cetvel yapımı performans ödevi